NEUTRALIZACION

noviembre 10, 2018

NEUTRALIZACION

LABORATORIO

LAURA MARIANA CELIS ORREGO

Informe de laboratorio realizado en la clase de química, orientada por la docente

Esp. DIANA FERNANDA JARAMILLO CÁRDENAS

INSTITUCIÓN EDUCATIVA TÉCNICA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN

ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL

BAGUÉ

2018

INTRODUCCIÓN

Este informe tiene como finalidad instruir a la audiencia acerca de la neutralizacion, PH e indicadores y Titulación. Se hablara de distintos temas y en su marco teórico se lograra adquirir nuevos conocimientos, finalmente se pondrá en practica con la realización de ejercicios y ejemplos desarrollados en la plataforma YENKA.

OBJETIVOS

Permitir que el estudiante aprenda de una forma didáctica y entretenida temas como PH e indicadores, neutralizacion y titulación, con su respectiva practica.
Familiarizar al estudiante con los diferentes temas a conocer, para que los pueda aplicar, comprender y se facilite su realización.
Identificar cada tema, sus características, formulas, procedimiento, etc.

MARCO TEÓRICO

NEUTRALIZACION

- La neutralización es la combinación de cationes hidrogeno y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua.

- Se le conoce también como la reacción química formada de un ácido con una base.

- Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.

- En una reacción química; cuerpos o sustancias experimentan transformaciones que alteran su composición dando origen a: sustancias nuevas.

- Cambios en sus propiedades.

- Las que experimentan cambios se denominan reactivos y los que se forman productos.

- De la reacción química formado por un ácido base se obtienen compuestos llamados sales.

Pueden considerarse tres alternativas adicionales que surgen de la mezcla de un ácido con una base:

1. Se mezcla un ácido Fuerte con una base fuerte: Cuando esto sucede, la especie que quedará en disolución será la que esté en mayor cantidad respecto de la otra.

2. Se mezcla un ácido débil con una base fuerte: La disolución será básica, ya que será la base la que permanezca en la reacción.

3. Se mezcla un ácido débil con una base débil: Si esto sucede, la acidez de una disolución dependerá de la constante de acidez del ácido débil y de las concentraciones tanto de la base como del ácido.

¿QUE ES EL PH?

- Cuando mencionamos este concepto, nos tamos refiriendo a un tipo de medida de la alcalinidad y la acidez de algún tipo de solución existente.

- La sigla significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogeniones.

- Su principal función y prioridad es la del medir con la mayor exactitud el número de iones de hidrogeno existentes dentro de la solución con la que estamos trabajando.

- Cuando requerimos conocer el PH de alguna solución, lo que necesitamos es hacer uso de los indicadores de PH, que es en realidad una sustancia la cual nos permitirá llevar una medición de alguna solución.

* Su principal característica es la de generar un cambio en el color de la sustancia, que pueden ir de un color a otro o de ser incoloro a adquirir una nueva tonalidad. Este cambio se lleva a cabo como consecuencia de las alteraciones estructurales brindadas por la adición de un protón (H+), el proceso mencionado recibe el nombre de protonación.

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.

El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximada empleando indicadores: ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH.

- Generalmente se emplea un papel indicador, que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o papel tornasol. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.

INDICADOR DE PH

Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador a sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución.1El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

EL USO DEL PH Y SU INDICADOR EN UN EJEMPLO COTIDIANO

- Para poner un ejemplo de lo más sencillo tenemos las bebidas de refresco, principalmente lo podemos apreciar de mayor forma en las que son de sabores y no de una marca conocida de forma mundial, nos referimos a esos refrescos cuyo sabores generalmente se encuentran los de piña, limón, naranja, tutti fruti, etc.

- Este tipo de bebidas ya poseen un indicador de PH, ya que es este el que les ha brindado su coloración, por lo tanto el demostrar una acción de su indicador de ácido base, por ejemplo, las bebidas con colores verdes, amarillas que generalmente sabemos son representantes de los sabores naranja, piña, y limón, al serles agregado una porción de NaOH, el color presentará un cambio en su coloración inicial.

TITULACIÓN

Es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida en una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido, neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido .

Se pueden clasificar en dos grandes grupos:

Alcalimetrías: Determinación de la concentración de una base empleando un ácido fuerte de concentración conocida como sustancia valorante. Se emplea casi siempre ácido clorhídrico, HCl; a veces ácido sulfúrico, H2SO4 (Las disoluciones de ácido perclórico y de ácido sulfúrico también son estables y son útiles para las titulaciones donde el ion cloruro interfiere formando precipitados); y casi nunca los ácidos nítrico (HNO3) y perclórico, (HClO4).
Acidimetrías. Determinación de la concentración de un ácido empleando una base fuerte de concentración conocida como sustancia valorante, como el NaOH.

Antes de iniciar la valoración se debe elegir un indicador de pH adecuado según el punto de equivalencia previsto de la reacción. El punto de equivalencia se corresponde con el valor teórico de la valoración, pero en la práctica no es posible saberlo con exactitud. En dicho punto habrán reaccionado cantidades estequiométricas de ambos reactivos, y el pH de dicho punto depende de la fuerza relativa del ácido y la base empleados. Para conocer dicho valor se pueden emplear las siguientes reglas:

Un ácido fuerte reacciona con una base fuerte para formar una disolución neutra (pH = 7).
Un ácido fuerte reacciona con una base débil para formar una disolución ácida (pH <7).
Un ácido débil reacciona con una base fuerte para formar una disolución básica (pH> 7).

ACTIVIDAD YENKA

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